常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相...
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 展开
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 展开
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选B
HA可能是强酸也可能是弱酸
若是弱酸，HA与NAOH一比一反应得NaA，A- 水解显碱性，使PH>7，所以若PH=7，需要HA多一点来中和，故A对，c对，d对。
若为强酸，NaA的水溶液PH=7，NaOH为强碱，Na+不水解，溶液PH不可能小于7，只能大于或等于7，b错。
HA可能是强酸也可能是弱酸
若是弱酸，HA与NAOH一比一反应得NaA，A- 水解显碱性，使PH>7，所以若PH=7，需要HA多一点来中和，故A对，c对，d对。
若为强酸，NaA的水溶液PH=7，NaOH为强碱，Na+不水解，溶液PH不可能小于7，只能大于或等于7，b错。
追问
麻烦再解释一下A．反应后HA溶液可能有剩余 好吗?
追答
若HA是弱酸，HA与NAOH“一比一”反应得NaA，A- 水解显碱性，使PH>7，所以若PH=7，需要HA多一点来中和，所以HA此时就剩余了啊。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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NaOH是强碱，所以HA是等量的强酸，或者过量的弱酸。
D不正确
D不正确
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B
A-可能是弱酸根 可能是强酸根 也就是NaA的水溶液的pH不可能小于7
“溶液HA可能有剩余”这说法有问题 应该是“HA可能有剩余”
A-可能是弱酸根 可能是强酸根 也就是NaA的水溶液的pH不可能小于7
“溶液HA可能有剩余”这说法有问题 应该是“HA可能有剩余”
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