高中化学原电池题目

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH... 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=2X+2H+.下列说法中正确的是:

B另一极的电池反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
D电池总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
【答案】D。
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方冬化学
2013-02-11 · TA获得超过280个赞
知道答主
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题干信息中:CH3CH2OH-2e-=2X+2H+.有误,应该改为CH3CH2OH-2e-=X+2H+.根据此原子守恒可以推测出X为CH3CHO,同时可以推测出该原电池工作环境为酸性环境,若为碱性则不会有H+产生。因此,正极反应应该是O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O
总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
追问
谢谢,但是我还是不清楚O2 +    4H+   +     4e-  =   2 H2O怎么来的
追答
氧气O2 在正极板的电子,产物是什么? 
O2 得到电子应该形成O2-离子。但在水溶液中是不能存在该粒子的,只有在熔融状态下才能存在O2-离子。
O2-离子在水溶液中应该怎样存在呢?
如果水溶液为酸性,则O2-会和溶液中的H+结合,以水的形式存在。
如果水溶液为碱性,则O2-会和H2O分子分担氢原子,形成2个OH-。
因为该溶液为酸性【前面已经提到了】,所以正极的电极反应为O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O
GamryRaman
2023-05-24 广告
您好,电化学工作站使用方法主要包括以下步骤:1. 打开电脑和电化学工作站,并预热20分钟使其达到稳定状态。2. 配置好实验所要用的溶液,固定好电极,打开电化学工作软件。3. 在菜单栏中选择“setup”,然后单击“Technique”,选择... 点击进入详情页
本回答由GamryRaman提供
罟匡君
2013-02-11 · 超过27用户采纳过TA的回答
知道答主
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电解质是酸性的,所以B即使对OH- 也不能存在
参考酸性氢氧燃料电池,所以负极反应应该是O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O
选D的话 这种题基本上 验证电荷守恒 化合价正确 产物合理那就是对的
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