Question

ABCDEF六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态院子核外有三个未成对电子,B和D形成的化合物BD与C的单质

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期原子序数依次增大C基态原子核外有三个未成对电子B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等CA3分子结构为三角锥形D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物D与F是同族元素。 根据以上信息回答下列有关问题
(1)写出基态时D的电子排布图 。
(2)写出化合物E2F2的电子式 化合物ABC的结构式 。
(3)根据题目要求完成以下填空
BF32-中心原子杂化方式 D3中心原子杂化方式  FD42-微粒中的键角 FD3分子的立体构型 。
(4)根据等电子原理指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。
(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体该分子具有手性其结构简式为 分子中的σ键数目为 π键数目为 。

Answer 1

C基态原子核外有三个未成对电子，C是氮N

B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，B是碳C、D是氧O

CA3分子结构为三角锥形，A是氢H

D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，E是钠Na。

D与F是同族元素，F是硫S

1. 看图

2. 看图         H-C≡N

3. BF32-中心原子杂化方式sp3 ，D3中心原子杂化方式sp2，

   FD42-微粒中的键角109°28‘，FD3分子的立体构型平面三角形

4. N2O     N3(-)   

5. 看图     σ键数目为12 ，π键数目为1

   

   
   

Answer 2

C基态原子核外有三个未成对电子-----C是氮元素

B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等----B是碳，D是氧

CA3分子结构为三角锥形-----A是氢

D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物-----E是钠

D与F是同族元素。----F是硫

------------------

(1)写出基态时D的电子排布图   1s2 2s2 2p6 3s2 3p4                    。 

 

(2)写出化合物E2F2的电子式       Na+[：S：S：]2- Na+     （上面的点不好点，下面作图）   



化合物ABC的结构式  H-C≡N            。 

 

(3)根据题目要求完成以下填空

BF32-中心原子杂化方式    CS32-  sp2杂化   

 D3中心原子杂化方式      O3 （OO2） sp2杂化

 FD42-微粒中的键角    109度28分           

FD3分子的立体构型    SO3 平面正三角形           。

 

 (4)根据等电子原理指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有：

    N2O       、  OCN-（N3-  、CN22-）           (要求写一种分子和一种离子)。

 

 (5)B3A7CD2（C3H7NO2）能与EABD3溶液（NaHCO3）反应生成BD2气体该分子具有手性其结构简式为    CH3CH（NH2）COOH      分子中的σ键数目为12          π键数目为 1         。

 

Answer 3

C基态原子核外有三个未成对电子 c为 氮N 7号元素
B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等 BD为 CO一氧化碳 b为碳 d为 氧
CA3分子结构为三角锥形 A 为氢
D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物 E为钠
D与F是同族元素 F是硫 （氧族元素）
（1）略
（2） 略 （HCN）
（3）