高中化学选修四第四章第四节课后习题最后一题的详细答案。 30

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18947385759
2013-11-27
知道答主
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1. 负极;Fe-2e- == Fe2+;正极;析氢腐蚀:2H++2e- == H2↑,析氧腐蚀:2H2O+O2+4e- == 4OH-
2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。
(2)提示:主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OH-
Fe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3
3. C; 4. B、D; 5. A、C; 6. A、D。
7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁、建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失。
8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下:
负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH-
总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2
9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀。
可设计如下实验:
取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块,放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿,取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。 求赞
庄李梅
2013-02-15 · TA获得超过196个赞
知道小有建树答主
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建议你可以登录高中随身学,里面有高中化学课后习题的详解,还有所有的方程式和知识点的总结,这个我最近刚找到的,而且是免费的。教材版本还可以选择的,你可以试试看,希望对你有帮助。
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肆染youko
2013-02-11 · TA获得超过294个赞
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亲 我也不会 只不过找到了题 一定会有大虾来帮忙的

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channgeJ
2013-02-11 · TA获得超过3405个赞
知道小有建树答主
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能发题上来么,书早丢了
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匿名用户
2013-02-11
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自己动手 丰衣足食
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