高二化学原电池问题,电极方程式。

高二化学原电池问题,电极方程式。请分别写出下列原电池的总方程式及电极方程式A:铝,铁,稀硫酸B:铝,铁,氢氧化钠C:铁,锌,浓硝酸... 高二化学原电池问题,电极方程式。
请分别写出下列原电池的总方程式及电极方程式
A: 铝,铁,稀硫酸
B: 铝,铁,氢氧化钠
C: 铁,锌,浓硝酸
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加油丞琳
2013-02-12 · TA获得超过129个赞
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A
负极:Al - 3e- = Al3+
正极:2H+ + 2e- = H2
总反应式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

B
负极:Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正极:2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

C
负极:Zn - 2e- = Zn2+
正极:NO3- + e- + 2H+ = NO2 + H2O
总反应式:Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 4H2O

PS:电极反应式也可以配成使电子数相等的形式。至于楼上说的情况,高中阶段一般不会考虑,而且是和稀硝酸反应时才会出现这种状况。若考虑的话题目中也会给你提示。
xsyfukzdm
2013-02-12 · TA获得超过163个赞
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A
负极:Al - 3e- = Al3+
正极:2H+ + 2e- = H2
总反应式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
B
负极:Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正极:2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
至于C,我是真不明白哪个做负极哪个做正极。锌跟浓硝酸反应很复杂的,对应的产物可能是NO,NO2,甚至NH4NO3。。。所以我觉得C有点,嗯,问题。
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如果当时的故事
2013-02-14 · TA获得超过676个赞
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一、构成原电池的条件构成原电池的条件有:
  (1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
  (3)两电极之间要用导线连接,形成闭合回路。说明:
  ①一般来说,能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极,如K、Na、Ca等。
  二、原电池正负极的判断(1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。
  (2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。(3)根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的化学反应判断:原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
  (5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。
  (6)根据电极上产生的气体判断:原电池工作后,如果一电极上产生气体,通常是因为该电极发生了析出氢的反应,说明该电极为正极,活动性较弱。
  (7)根据某电极附近pH的变化判断
  析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。
  三、电极反应式的书写(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
  如果原电池的正负极判断失误,电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法,但不是绝对的,例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中,由于铝片表明的钝化,这时铜失去电子,是负极,其电极反应为:负极:Cu-2e-=Cu2+正极:NO3-+4H++2e-=2H2O+2NO2↑
  再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中,虽然镁比铝活泼,但由于镁不与氢氧化钠反应,而铝却反应,失去电子,是负极,其电极反应为:
  负极:2Al+8OH--2×3e-=2AlO2-+2H2O正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系,如氢氧燃料电池有酸式和碱式,在酸溶液中,电极反应式中不能出现OH-,在碱溶液中,电极反应式中不能出现H+,像CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存在,而不是放出CO2气体。
  (3)要考虑电子的转移数目
  在同一个原电池中,负极失去电子数必然等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应时,一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差。
  (4)要利用总的反应方程式
  从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池,而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应,便可以写出另一个电极反应方程式。
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李广的故事
2013-02-25 · 超过18用户采纳过TA的回答
知道答主
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A
负极:2Al - 6e- = 2Al3+
正极:6H+ + 6e- = 3H2↑
总反应式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

B
负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

C
负极:Zn - 2e- = Zn2+
正极:2NO3- + 2e- + 4H+ =2 NO2 ↑+ 2H2O
总反应式:Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 2H2O
注意:电子数是必须相等的。
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