Question

高中化学物质结构与性质的一道题

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题： （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。 （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。 （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。 （4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道； （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
我的疑问主要在第一问和第六问上，我怎么推出来甲乙丙是C、N、O，这样的话有满足第六问的常见物质吗？劳烦各位高手帮忙解答。

Answer 1

甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2，
其中2p有三个单电子只有氮，
其中2p有2个单电子只有碳和氧，

（1）甲能形成多种常见单质，有C60 、石墨.、金刚石
在熔点较低的单质中C60，由于分子晶体能形成最密堆积，应该是面心立方最密堆积，每个分子周围紧邻的分子数为 12；
在熔点很高的两种常见单质中石墨.、金刚石，X的杂化方式分别为 sp2（石墨）、sp3（金刚石） 。

6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，
甲和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒——CO32-（碳酸根）平面正三角形
乙和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒——NO3-（硝酸根）平面正三角形

推测这两种微粒的空间构型为平面正三角形

Answer 2

没问题的.CNO对的
第六问他说的是微粒.所以应该是CO32-碳酸根和NO3-硝酸根

追问

第一问的我也不太清楚…题中指的是哪些单质

追答

熔点较低的单质应该是石墨.较高的是金刚石