Question

在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(N

在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________。

为什么计算时氨水的物质的量浓度是（a-0.01）／2，氨水不是既电离也反应掉了吗，我觉得应该是（a-0.01）/2-0.01/2

Answer 1

中性，由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度），题设为c(NH4+)=c(Cl-)，那氢离子与氢氧根离子浓度相同，则溶液是中性的。
0.005*10的7次方/(a-0.01)/2
混合之后，假设两者不反应，其浓度都变为原来的二分之一，由物料守恒很容易知道是（a-0.01）／2。我想问你，你后面又减掉0.005是什么意思呢？

追问

怎么由物料守恒得到那个的？还有我觉得氨水既反应也电离，最后氨水的量要减去反应掉的再减去电离掉的

追答

溶液反应后是中性，说明a>0.01（强酸弱碱盐显酸性）。混合之后，假设两者不反应，其浓度都变为原来的二分之一，但事实上氨水反应了0.005mol/L，所以浓度就是（a-0.01）／2，这么说能明白吗？至于你说的“氨水的量要减去反应掉的再减去电离掉的”，其实你减去0.005中已经包括了氨水电离出来的铵根离子了，你再减不是多余了。