Question

一道简单高一化学题

称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3,所需盐酸用量

产生的气体

（2）弱纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量

产生的气体

Answer 1

（1）若纯碱中含NaHCO3,所需盐酸用量减少,产生的气体增多
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1molNaHCO3与1molHCl反应,生成1molCO2
1molNa2CO3与2molHCl反应,生成1molCO2

1molNa2CO3的质量=1*106=106g
1molNaHCO3的质量=1*84=84g
1molNaHCO3的质量<1molNa2CO3的质量
为了使质量不变
1*不纯部分Na2CO3的物质的量<NaHCO3的物质的量<2*不纯部分Na2CO3的物质的量
（2）弱纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量减少,产生的气体减少
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1molNa2CO3与1molHCl反应,生成1molCO2
1molK2CO3与1molHCl反应,生成1molCO2
1molNa2CO3的质量=1*106=106g
1molNaHCO3的质量=1*138=138g
1molNa2CO3的质量<1molKCO3的质量
为了使质量不变
K2CO3的物质的量<1*不纯部分Na2CO3的物质的量

Answer 2

（1）若纯碱中含NaHCO3,所需盐酸用量减少

产生的气体增多

（2）弱纯碱中含K2CO3，所需盐酸用量减少

产生的气体减少

追问

为什么呢

追答

由于题目强调“称取一定质量”，故纯碱中混有杂质，实际上是将一部分纯碱换成等质量的杂质，所以本题就是比较等质量的碳酸钠和杂质的关系。
（1）根据方程式，消耗1摩尔氯化氢，需要53克碳酸钠，需要84克碳酸氢钠，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗盐酸，碳酸氢钠消耗的盐酸少，即纯碱中掺入碳酸氢钠使所需盐酸减少。
106克纯碱与盐酸反应产生1摩尔二氧化碳，84克碳酸氢钠与盐酸反应产生1摩尔二氧化碳，所以等质量时，碳酸氢钠产生二氧化碳多，即纯碱中掺入碳酸氢钠使产生气体增多。
（2）同样的思路。祝你成功。

Answer 3

（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
84g 36.5g 44g
1g 36.5/84=73/168g 44/84=22/42g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106g 73g 44g
1g 73/106g 44/106=22/53 g
由此可知，相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量HCl反应，消耗HCl是Na2CO3较多。那么Na2CO3中含有NaHCO3杂质，就相当于Na2CO3中有一部分替换为同等质量的NaHCO3，那么掺入杂质后消耗HCl减少。相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量HCl反应，生成的CO2是NaHCO3多。可知含杂质的生成CO2增多。
（2）同理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106g 73g 44g
1g 73/106g 44/106g
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
138g 73g 44g
1g 73/138g 44/138g
由此可知，相同质量的K2CO3和Na2CO3与足量HCl反应，消耗HCl是Na2CO3较多，那么掺入杂质后消耗HCl减少。而相同质量的K2CO3和Na2CO3与足量HCl反应，生成的CO2是Na2CO3，那么掺入杂质后生成CO2减少。

此类题目还有一个最笨的不得已而为之的方法，就是随便代个数字进去。

Answer 4

(1)是增多
（2）是减少

Answer 5

C
O2
为第八号元素质子数为8
中子数=质量数-质子数
所以1molO为10mol中子
所以O2=10*2为20个中子