Question

100ml 0.1mol/L的NaHCO3和100ml 0.1mol/L的NaCO3中，哪个溶液中阴离子的物质的量浓度之和大？

答案说碳酸根水解阴离子由一个变为两个，而碳酸氢根水解阴离子个数不变，所以后者大于前者。
我没看懂，物质的量浓度之和与阴离子个数有什莫关系啊？

Answer 1

表示没见过NaCO3，应该是Na2CO3
^表示上标

按照电离方程式
NaHCO3=Na^+ + HCO3^-
Na2CO3=2Na^+ + CO3^2-

100ml 0.1mol/L的NaHCO3中应含有0.01mol阴离子（HCO3^-），100ml 0.1mol/L的Na2CO3中也应含有0.01mol阴离子（CO3^2-）

但由于存在水解
HCO3^- +H2O=H2CO3 + OH^-
CO3^2- +H2O=HCO3^- +OH-

从水解方程式可以看出，1molHCO3^-水解成1molOH^-，阴离子个数不变
而1molCO3^2-水解成1molHCO3^-和1molOH^-，阴离子从一个变为两个

所以100ml 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.01mol阴离子，而100ml 0.1mol/L的Na2CO3中含有的阴离子要多于0.01mol，所以NaHCO3的阴离子物质的量浓度之和为0.1mol/L（因为水解产生的阴离子物质的量没变），而Na2CO3的阴离子物质的量浓度之和要大于0.1mol/L（因为水解产生的阴离子物质的量增加了）

纯手打，希望采纳