Question

在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g

在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g

1）有多少克锌参加了反应？
2）生成氢气的质量是多少？

Answer 1

用差量法计算。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
98 161 63（161-98）

溶液增加的质量是106.3-100=6.3g
设参加反应Zn的质量是x，生成H2的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
x y 6.3g

65/x=2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g

答：（1）有6.5g锌参加了反应。
（2）生成氢气的质量是0.2g。

追问

什么时候才用差量法，△m是是什么意思

追答

△m是溶液质量的增加，进入65 Zn，除去2 H2，所以溶液质量增加65-2=63

追问

差量法遇到什么样的题用

追答

存在差量，其他方法难以解决。

Answer 2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
ΔM= 65-2=63 实际变化6.3g 可得出反应了0.1mol
即有6.5克锌参与反应
氢气0.2克

Answer 3

用差量法进行计算，增加的质量=106.3-100=6.3g
设参加反应Zn的质量为x，反应生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
x y 6.3g

65/x=63/6.3
2/y=63/6.3
x=6.5g
y=0.2g

答：（1）有65g锌参加反应。
2）生成氢气0.2g。

追问

为什么用差量法，溶液质量为什么增加。什么情况的问题可以用差量法啊

Answer 4

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65--98-----161---2---
161-98=63
x---y-----------------
106.3-100=6.3
x=6.5,y=9.8
求：参加反应的锌的质量？
6.5g
H2
的质量是2g
原稀硫酸的质量分数？9.8/100=9.8%