Question

高一化学题，求解析，谢谢！

已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol・L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数表示） mg/kg。

Answer 1

追问

可是答案是423/w

追答

不好意思，我犯了低级失误了，I2之前应该有个3，

Answer 2

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
1 2
X 10*2.0×10^-3 X=0.01毫摩尔
KIO3+6KI------------3I2
1 3
Y 0.01 Y=0.01/3毫摩尔，含有0.01/3毫摩尔碘元素，质量=(0.01/3)*127000=423毫克。
所测盐中碘的含量是 423/w mg/kg。

Answer 3

最后溶液中碘离子的物质的量为2*10负三次方*10ml
这里的碘离子食盐有一半
所以食盐中碘离子为1*10负五次方mol
换成质量为5.3*10负四次方g
再除以w就是答案了
不过数不一定对的，建议验算一下