Question

详细解答化学问题？谢谢

1molC完全燃烧释放393.5KJ热量，2molH2燃烧释放483.6KJ热量，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则炭粉和氢气的物质的量之比为？

Answer 1

设C x mol，H2为（0.2-x）mol，393.5x+483.6（0.2-x）/2=63.53，求出x=0.1，所以炭粉和氢气的物质的量之比为1:1

Answer 2

十字交叉法
C 393.5 75.85(317.65-241.8）
317.65(混合物1mol)
H2 241.8（1mol) 75.85(393.5-317.65)

则碳粉与氢气的比为75.85:75.85=1:1
这是一种方法，掌握后这类题就会了。可能有点讲不清，仔细观察一下我写的数字特点，应该能发现规律。注意比的时候某种物质后减后得到的数字是多少就用多少比，本题特殊两数一样。
比如若碳后为5，氢气后为10，则碳与氢气的比就为5:10,即1:2

Answer 3

列方程组
设c的物质的量为x,h2的物质的量为y。
x+y=0.2
393.5x+483.6/2y=63.53
解得x=0.1y=0.1
望采纳谢谢。

Answer 4

各为0.1mol