Question

一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D达到平衡时，SO2的转化率是90%
C为什么转化率不是100%，可以理解成与BaCl2先反应完0.63mol后，再继续将SO2转化为SO3，直至全变成SO3后转变成BaSO4吗？

Answer 1

A错，SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡在任意时候都相等
B错，是放热反应，反应平衡时，降低温度反应向正反应方向进行，此时正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小
C气体物质的量减少0.315，说明0.315mol的O2参加反应，所以SO3平衡时产生0.63mol，参加反应的SO2为0.63mol,下测得气体压强为反应前的82.5%，所以设SO2为xmol，0.315mol为17.5%，总物质的量反应前为1.8mol，所以SO2的物质的量x=0.7mol，0.63molS02参加反应，所以为90%
C向就是百分之百的，就是说得到0.7molBaSO4
而D项的意思的确是90%
答案是D

Answer 2

用化学平衡的知识解决，判断选择哪个就可以撒

Answer 3

C弱酸不能制强酸