高一化学的问题
有两张图，一张题目，一张答案。题目用了电荷守恒，是说溶液一定是中性的意思吗？B答案的解释为什么是≥，0.01为什么×2，已经算出Cl¯浓度和SO₄&...
有两张图，一张题目，一张答案。题目用了电荷守恒，是说溶液一定是中性的意思吗？B答案的解释为什么是≥，0.01为什么×2，已经算出Cl¯浓度和SO₄²¯的浓度，为什么说不一定？
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溶液中含nSO42-=0.01mol，nNH4+=0.025mol，这样看阴离子SO42-电荷数大于阳离子NH4+，分析说一定存在SO42-和NH4+，也含有Cl-，不含CO32-，但还可能还有Na+也可能没有，如果没有Na+，那nCl-=0.025-0.01x2=0.005mol，如果有Na+，nCl-大于0.005mol，这样说只能判断nCl-大于等于0.005mol。任何溶液都是电中性的这是原则。
追问
0.01为什么要×2？
追答
SO42-是带2负电荷，根据电中性NH4+带有0.025mol正电荷，SO42-带有0.01x2=0.02mol负电荷，这样溶液中一定还有0.025-0.02=0.005mol的负电荷，等于说Cl-带0.005mol负电荷，1Cl-带1负电荷，等于说带0.005mol负电荷的Cl-为0.005mol。
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电荷守恒不等于溶液是中性，指的是溶液呈电中性，即正离子所带的电荷数等于负离子所带的电荷数。
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追问
难道没有不呈电中性的溶液吗？如果在NaCl溶液中加入一定量的Cl¯，不加钠离子，不就没电中性了吗？
追答
自然状况下不呈电中性的溶液是不存在的。
加入氯化钠，电离出氯离子的同时必然电离出钠离子。只加氯离子不加钠离子是不可能做到的。
当然，如果外加电源，就会出现阴离子和阳离子分别聚集在两电极处，但是整个溶液仍然呈电中性。
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