Question

初三化学题

将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系是：（理由）

Answer 1

因为温度不变,所以硝酸钾在水中的溶解度也是不变的,但是第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。,
如果刚开始是不饱和溶液，则 b>2a
如果刚开始是饱和溶液，则 b=2a

追问

为什么讨论中会有刚开始是不饱和溶液呢？不是有晶体析出吗？

追答

20℃时某KNO3溶液均分为两份，这个溶液没有说有晶体析出呀。

Answer 2

这道题是不是还告诉了物质的溶解度
第二份可以想象成两步，第一步，变成饱和溶液，由于第一份蒸发10g水产生了晶体，所以蒸发10g之后肯定是饱和溶液，之后的10g相当于蒸发饱和溶液，如溶解度是x，则蒸发10g就析出了0.1x，所以b=0.1x+a

Answer 3

b大于a因为蒸发出10克有结晶 蒸发出20克洁净会更多

Answer 4

应该只能说明b大于a，蒸发掉10g水的时候有析出，说明饱和，蒸发20g只能洗出更多
欢迎一起讨论

Answer 5

我认为是a＜b，两份溶液质量相等，溶质质量分数也相等，析出的晶体质量与蒸发水的质量应该成正比吧…（如果我说的不对请给我正解…）