Question

化学高中问题　悬赏

详细说明一下　运用水溶液原理如何判断溶液蒸干后的产物？？是什么平衡原理？沉淀溶解平衡么？？真心不懂啊……详细说明！不要复制不要抄袭可以适当引用-_-///每种情况举个例子.谢谢~我会加悬赏π_π……

Answer 1

①判断水解方程式的生成物是否会逃离体系~

②判断加热后是否分解~

③判断是否会被空气氧化~

例子：

一。蒸干FeCl3溶液FeCl3+3H20=Fe（OH）3+HCl，（可逆号打不出来省略）由方程式得，水解产物中有易挥发的HCL，HCL会脱离体系，平衡不断向右移动，
蒸干产物为Fe(OH)3~而如果蒸干Al2(S04)3就得到的是Al2(S04)3了，因为水解出的H2SO4不会挥发~

二。蒸干NaHCO3.HCO3_+H20=H20+CO2+OH_,生成物CO2气体逸出体系，
产物为Na2CO3~

三。蒸干Na2SO3.SO32+02=SO42_,被氧化为硫酸根，故产物为Na2SO4~

而不会脱离体系的，又不被氧化的，得到的就是其本身了~例子很多：Fe(Cl)3,Na2CO3.......

以下是公式类规律：挥发性强酸弱碱盐蒸干产物为其氢氧化物（被氧化的得到的是高价氢氧化物），强酸弱碱盐得到的大多是其本身，除NaHCO3外

话说打得很累很辛苦~。绝对原创·。求最佳！！

Answer 2

溶液蒸干后的产物就是溶质啊，除非溶剂被蒸干后溶质溶质分解了。
举例子就是氯化钠溶液蒸干后就是氯化钠晶体，氯化铵溶液蒸干后氯化铵分解成氯气和氨气。

对啊，就是这沉淀溶解平衡。
当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
当Qc = Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量电解质，电解质溶解直到溶液饱和。

把溶液蒸干，就相当于增大了浓度，Qc就增大了，就会有沉淀析出啊。

是不是很简单，还有哪里不懂的？

Answer 3

如FeCl3加热时因HCl挥发，Cl离子减少，平衡移动，故产物为氧化铁
而FeSO4加热时因HSO4难挥发，故产物为FeSO4
只能这样了。。。