Question

常温下，0.1mol/l氨水中c(h+)/c(oh-)=1×10∧-10，下列说法正确的是

A.溶液由水电离出的c(oh-)=1×10∧-10 B.溶液中c(oh-)+c(nh3.h2o)=0.1mol/l C.与0.1mol/l的盐酸等体积混合后c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3.h2o)=0/.1mol/l D.原溶液中加入少量氯化氨晶体或加水稀释，溶液中的c(h+)均增大

Answer 1

c(h+)/c(oh-)=1×10∧-10 c(h+)c(oh-)=1×10∧-14 C(H+)=1×10∧-12 C(OH-)= 1×10∧-2
氨水电离溶液中含有NH4+ NH3.H2O H2O H+ OH- 等离子，0.1mol/l氨水电离NH4+ NH3.H2O 总和就是氨水的浓度0.1mol/l
与0.1mol/l的盐酸等体积混合生成NH4Cl，铵根离子水解转化成NH4+ NH3.H2O 。所以c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3.h2o)=0/.1mol/l
加入氯化氨晶体，增加铵根电离向生成NH3.H2O 方向移动，OH-浓度减少，则H+浓度增大
加水稀释，NH3.H2O =NH4+ + OH- 所有的溶液浓度都降低，离子积常数不变，故H+浓度增大