Question

t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为

Answer 1

选B
分析:化学平衡常数:是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。
根据题中给的平衡常数得出反应的化学方程式:
2Z(g)+2W(g)﹤=﹥X(g)+2Y(g)
A升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,由于不知正反应是吸热还是放热,所以无法确定平衡常数K是增大还是减小,A错误;
B升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,说明气体的总物质的量变大,平均向逆反应方向移动,则正反应是放热反应.正确.
因为平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量.
平均摩尔质量=总质量/总物质的量,
C增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,W的质量分数减小,C错误;
D增大X浓度(X为生成物),所以平衡向逆向移动,D错误

Answer 2

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。根据定义可以得可逆反应化学式：Z+2W→X+2Y,余下的自己分析