Question

.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:

）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。

Answer 1

pH=1的硫酸中C（H^+)=0.1mol/L
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C（H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) 。

追问

电荷不守恒啊

追答

对不起！
疏忽，多写了计量数，水解的离子方程式正确的应是：NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
祝你学习进步！
祝你考入理想大学！

追问

C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) ,这也不守恒啊

追答

电荷守恒
硫酸根离子带了两个单位负电荷，铵根离子、氢离子都带一个单位正电荷，氢氧根离子带一个单位负电荷，所以电荷是守恒的！