Question

高中化学一个小问题

为什么此项中“操作或现象”不能达到预期“实验目的”？？？

操作或现象： 用饱和碳酸钠溶液可以将硫酸钡转化为碳酸钡

实验目的：证明K sp 硫酸钡 > K sp 碳酸钡

Answer 1

此问题为2010年江苏高考题选择体的一个选项，以前老师有讲过。饱和碳酸钠中碳酸跟浓度大，而硫酸根浓度小， Ksp（BaSO4）=C (Ba)*C (SO4)。 Ksp （BaCO3）=C (Ba)*C (CO3)。 钡离子浓度相同，而碳酸根浓度大于硫酸根，此实验能发生，但是不能证明上述实验目的。本来 Ksp 硫酸钡<Ksp 碳酸钡的。要想证明其大小关系，需取等量。

Answer 2

真实情况是 Ksp 硫酸钡 < Ksp 碳酸钡，因为此处的碳酸钠是饱和的，大大抑制了碳酸钡的电离，使碳酸钡在饱和碳酸钠溶液中的溶解度远小于在水中的溶解度，故可将硫酸钡转化为碳酸钡。

Answer 3

硫酸钡本来就是沉淀啊，不溶于强酸（比如硝酸），更不能溶解于饱和碳酸钠溶液。想以一沉淀生成另一种沉淀，该复分解反应无法发生。
要想达到实验目的，应该换一种别的方法吧！
希望对你有帮助~~

追问

这位仁兄，请问你有无学过高中化学的沉淀溶解平衡这块？

追答

呵呵，不好意思~~

Answer 4

饱和碳酸钠溶液中碳酸根很多，物质量浓度大，溶液中可能是先达到了碳酸钡的ksp，所以先沉淀出碳酸钡，而非因为碳酸钡小于硫酸钡的ksp，所以证明不了这个结论