Question

在碱性溶液中，c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么？

Answer 1

碱性溶液常见有两种
1是碱溶液，抑制水的电离，
C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水
c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水

2是强碱弱酸盐，促进水的电离，
C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水
C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗

楼主讲的是碱溶液，应该是第一种

追问

是啊 但是您没有提到为什么c（OH-)等于由水电离产生的c（H+)

追答

1、在碱溶液中，溶液的OH-有两个来源——碱电离和水电离，而溶液的H+只是水电离的
因此 C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水
c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水
2、是强碱弱酸盐中，水电离的C(OH-)水=C(H+)水，但是水电离的H+被消耗，水电离的OH-积累形成溶液的OH-，可见溶液的OH-是水电离的写照。
因此 C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水
C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗

Answer 2

水的电离平衡，决定了c（oh-）与c（h+）的积（浓度积）是一个只与温度有关的常数

追问

但这是在碱性环境中？？

为何C（oh-）会等于水电离的c（h+）按理说应该是c（oh-）更多噢

追答

这个是自己想的还是题？。有些物质是抑制水的电离，有些物质是促进水的电离，其情况不太一样，但万变不离水的电离方程式， c（oh-）是溶液的吧。你说的应该这样回答，水电离出的c（h+）与溶液中的c(h+)是不一样的

追问

所以 我还是不明白。。 抱歉哦 能不能再详细一点 谢谢

追答

你还是没说这个是资料上的题还是你自己想的，这句c（OH-)等于由水电离产生的c（H+)还是有限定条件的

Answer 3

我认为第一个说的对~解释的已经很好了

Answer 4

、额。。都差不多