Question

溶液的凝固点怎么比较

溶液的凝固点怎么比较

Answer 1

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。氯化钾是完全电离的，所以实际上m＝2mol／kg。醋酸部分电离，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不电离，m＝1mol／kg。所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

扩展资料：

溶液的组成成份：

1、溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水，盐就是溶质）

2、溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水，水就是溶剂）

3、两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

Answer 2

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
比如说
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg
所以，根据稀溶液的依数性
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。