Question

一道英文的高中水平的化学题 求大神帮忙做做！！

calculate e.m.f of a cell made up of a standard O2 half-cell in a basic solution (PH=14) and a half-cell obtained by dipping at Pt electrode into a 0.46 M Fe 2+ ion and 1.0M Fe 3+ ion solution ( electrode of the second kind)

Answer 1

楼下英文很好，我是翻译不出来，外文:1M =1mol/L
计算电动势：在pH=14的碱性半电池中通氧气，另一半电池中将铂电极浸入含有0.46mol/L 亚铁离子和1.0mol/L 三价铁离子的溶液
负极：O2 +4e- + 2H2O=4OH- φ0 （O2/OH-）=0.401v
正极：Fe3+ + e-=Fe2+ φ0 （Fe3+/Fe2+）=0.771v
---
由于氧气的气压不知,就当它是标压p0=100kPa, c(OH-)=1mol/L (pH=14)
φ（O2/OH-）= φ0 （O2/OH-）=0.401v
又:φ（Fe3+/Fe2+）=φ0 （Fe3+/Fe2+）+0.0591v ×lg c(Fe3+)/c(Fe2+)
=φ0 （Fe3+/Fe2+）+0.0591v ×lg 1.0/ 0.46
=0.791v
因此电动势：E=φ（Fe3+/Fe2+）-φ（O2/OH-）
=0.791v -0.401v
=0.39v

Answer 2

严格来说，这不是高中水平的化学题，是大学无机化学的一道题，抱歉我不太清楚计算公式，还有需要的电极电势数据，所以只能勉强帮你翻译一下中文，不对之处还请谅解：

计算电动势：在pH=14的碱性半电池中通氧气，另一半电池中将铂电极浸入含有0.46摩 亚铁离子和1.0摩 三价铁离子的溶液

应该使用能斯特方程计算，都是大学里学过的东西，但平常用不上，已经基本淡忘了，只能帮到这里了，抱歉！

Answer 3

这牛了。。。楼下俩双剑合璧啊！

Answer 4

赞楼下两位