Question

常见15个热化学方程式。

Answer 1

常见的热化学方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

Answer 2

常见的热化学方程式如下： 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol 2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol全文

Answer 3

没常见的，我见过的你可能都没学过。热化学式会写不难的。

Answer 4

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

Answer 5

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol