Question

我有一道高中化学 希望大家帮忙解答一下

实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ​实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a→ h→i →b →c→f →g →d （填各接口的编号）。（2）Ⅳ处观察到的现象是___有白色晶体出现 ________什么白色晶体？（3）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为?我要问题的是2，3题，请写出解题过程，谢谢​

Answer 1

（2）白色固体是SO3，因为SO3的熔点只有16摄氏度左右，所以冰水浴可以使其变为固体；
（3）此原理是：通过n mol Na2SO3粉末计算可得生成n mol SO2气体，然后SO2与O2发生催化氧化，一部分SO2转化成SO3，还有一部分没有转化，生成的SO3会在Ⅳ处凝固成固体，没有转化的的SO2会被Ⅲ处的浓NaOH溶液吸收，故Ⅲ处增重的质量就是没有转化的SO2质量，即有m/64 mol的SO2没有转化，所以转化的SO2为(n－m/64) mol，故转化率为：(n－m/64)/n ＊100%

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回答的很好

追答

呵呵，回答的很好，应该采纳为满意答案啊，而且我先回答你的的呀，呵呵

追问

非常抱歉 你在线呢吗 我还有道化学还没解决

追答

呵呵，开玩笑的啊，别在意。我在线的，有问题问吧。

追问

。老显示 这个 问不了 怎么办啊 对不起！此用户暂时无法接收提问求助，您可以换一位用户试试。老显示 这个 问不了 怎么办啊 快 上这里去 我提问了http://zhidao.baidu.com/question/524845441?quesup2&oldq=1

追答

额，这个我也不太清楚，你可以继续在百度知道上提问，然后告诉我是什么问题或者网址，我有空会帮助你解答。

Answer 2

(2).有白色晶体。是SO3
2SO2+O2=加热、V2O5=2SO3（中间是互逆号）。我们学的反应方程式的条件是加热（好像是）和催化剂，其实工业上用的催化剂就是五氧化二钒。反应生成SO3固体后，被气流随导气管导入冰水中，温度下降，冷凝成晶体SO3。
(3).m/64n。增加的质量就是未吸收的SO2，由方程式得nmolNa2SO3产生nmolSO2，所以吸收的SO2为m/64mol，用总共的n减去m/64，得到转化的SO2（n-m/64），转化效率就是（n-m/64）/n再乘100%得到（n-m/64）/nX100%。
若还不懂可追问，望采纳。

追问

我明白了

追答

其实就是SO2变成了SO3。因为万物总有个过程，化学反应也一样，总会有反应不完全的情况出现，所以就有了“转化率”，本质就是SO2变成了SO3。

Answer 3

SO2经过催化反应生成SO3,白色晶体是SO3，只到这里，不要再问。