CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时，为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度，而不是等于？？？
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电荷守恒：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+) + c(Na+)
混合液呈中性：c(H+) = c(OH-)
推出结论：c(CH3COO-) = c(Na+)
可以理解为：CH3COONa未水解，CH3COOH也未电离。或水解消耗的CH3COO-与电离产生的
CH3COO-数量相等。至于电离程度与水解程度的关系是否相等，这还要看混合液中CH3COONa和CH3COOH的各自浓度有关。
混合液呈中性：c(H+) = c(OH-)
推出结论：c(CH3COO-) = c(Na+)
可以理解为：CH3COONa未水解，CH3COOH也未电离。或水解消耗的CH3COO-与电离产生的
CH3COO-数量相等。至于电离程度与水解程度的关系是否相等，这还要看混合液中CH3COONa和CH3COOH的各自浓度有关。
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万达福化工
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