Question

九年级化学复习

求九年级化学所有有用的知识，总复习用

Answer 1

的基本概念，变化的性质的物质
1，催化剂和催化（一变，两个不变）
确定的化学性质和物理性质，化学变化和物理变化
的物理性质，一般包括：
化学挥发物，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度一般包括：稳定性，氧化，还原，燃烧易燃，腐蚀性，酸性，碱性，有毒
3，化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应（复分解反应）
4，燃烧，爆炸，缓慢
注意接触氧化，自燃的区别：炸药，不仅是指物质本身可以燃烧或爆炸，并且能够帮助火灾或爆炸的物质可以被认为是易燃，易爆物品，如氯酸钾或高锰酸钾，都是易燃材料
5，应用质量守恒的原则，因为
①质量守恒的总质量，是指所有参加的反应物的反应中，质量和产品质量的所有，或所有的物质的总质量，反应后的反应前的已建立的原则其余物质质量的
②质量：微类型的原子，原子数，原子质量不会改变的保护;宏，的元素的类型没有改变，某些元素的总质量，并没有改变
③对于分子，该分子的种必须已经改变，分子的数目不一定是改变的。的
练习：
1，在日常生活中会发生以下变化都是化学变化（）
A.玻璃破碎，大米成为腐臭B.酒精挥发干，湿衣服改变 BR /> C.汽油燃烧的轮胎爆炸D.菜刀生锈，变质的牛奶
2，元素和化合物发生化学反应，反应的产品（）
一个可能的重组反应B.不可能分解反应C.一定的取代反应D.可能
分解反应，“绿色”要求的化学反应的起始原料中的所有的原子被完全利用，并全部转移到所需产物。下面的反应，能满足你的“绿色化学反应所要求的（）
A.分解反应BC氧化反应，置换反应D.重组反应
4，参加化学反应的物质，可能会改变之前和之后的反应（）
类型的元素的总质量BA每种物质C. D.分子数
以下语句的总原子数是否正确（）
A.4g氢和8g氧混合，完全点亮反应生成12克水
B.3g碳在空气中完全燃烧，以产生11g的二氧化碳，氧参与的反应物料8克
C.煤燃烧，的煤和氧的总质量是相等的质量产生的气体
氧化镁D.镁与燃烧用空气中的，所得到的质量不一定等于镁带
6质量相同温度下和相同的压力条件下，它是已知的任何主体相同体积的含有相同数目的分子，在上述条件下，所测得的体积的气体（化学式X4）和6倍体积的乙气体（化学式Y2 ）完全反应，生成4卷丙烷气体的化学式C（）
A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
二，材料的组成和结构的...... />核外电子原子的结构图中，安排核外电子的原子团的概念
①层状排列，附近的核的低能量;划到8中的第一层（K？层）行多达两个电子，第二层（L层），电子，和最最大外排8个电子;第一内衬内的行中的外层;的原子团中的化学变化，有可能改变的
②硝酸根离子NO 3 - ;氢氧根离子OH-;碳酸根离子CO32-;硫酸根离子SO 4 2 - ，锰离子MnO42-;锰酸根离子MnO4-;磷酸根离子PO43-;铵离子，NH + 4
③注意的原子结构之间的差异图离子结构图：判断元素物种，根据在细胞核中的质子的数目，判断离子或原子的质子在细胞核数核外电子总数
④地壳层次前4：氧（O）的硅（Si ），铝（Al）铁（Fe），最大空气含量的元素：氮（N），在海洋中最丰富的元素：氧（??O），在阳光最丰富的元素是：氢（H）⑤原子的最外层的电子的数量确定：该元素的化学性质的概念，分类的元素，元素的化合价
，分子，原子，离子，元素，差异，接触;原子构成，质量相对原子（分子）
3的化合价，化学式
练习
1，有强烈的中枢神经兴奋作用的安非他明类兴奋剂的药物，非法药物的运动员化学式的化合物C9H13N错误的（）
A. C，H，N3元素B.燃烧产物CO2和H2O
C. D.分子属于有机物C，H，N原子比下面的语句9时13分01秒
冷水鱼类不应该，主要是因为冷水，几乎不含有（）
A.氧元素BC氧原子水分子D.氧分子<BR /以下的化学符号，不仅代表一个单一的质量，同时也代表一个原子，也表示一个元素（）
A.?B. O2 C.氯化钠D.?
4，中国的成功发展18，相对原子质量双原子分子气体的氧原子的质子数，下面的语句是真实的（）
A.原子核8电子B.相对分子质量的气体是不不一定36
B.气体的氧元素零价D.原子和氢原子构成的相对质量的水分子18
5，H2，H2O，H2SO4含有化学物质（） /> A. 2个氢原子，氢分子CB 1氢元素D.

两个氢元素，材料分类和命名

混合的混合物和纯净的比较
纯物质的区别①宏观组成：有两种或两种以上的物质;②微观组成：由不同的物质的粒子;③没有固定的组成，没有固定的物理性质;④各种物质，以保持其原有的特色①宏组件：由相同的物质;②显微组分相同的物质粒子的形式;③固定的组成，固定不变的性质;④每个组件不保持其原有的性质
联系方式
BR />例如粗盐，空气，合金溶液，土壤氧气，氯化钠，水，等。
简单的物质和化合物
单一的概念
纯物质组成相同质量的化合物元素有不同种元素的纯物理
宏：由相同元素组成的
微观的分子是由原子相同的元素宏：各种不同的元素组成的
>微观的分子是由不同元素的原子
分类的化学性质：金属，非金属，稀有气体无机化合物，有机化合物
联系①纯物质的固定组成...... / a>
（2）

3，识记：（1）一些物质的科学名称，通用名称和化学
学名通用名（或物质）配方科学名称通用名称
氧化钙，生石灰CaO的基本碳酸铜铜绿化学式（或物质）对Cu2（OH）2CO3
碳酸钙石灰石碳酸钙氢氧化钙熟石灰的Ca（OH）2
一氧化碳气体CO甲烷沼气CH4
CO2 CO2的碳酸固体二氧化碳干冰CO2
氯化氢的水溶液铁氧化生锈氧化铁盐酸盐酸
汞的汞Hg碳酸钠纯碱碳酸钠
②金属：黑色金属（铁，锰，铬），非铁金属
实践
1，这种物质只包含一个元素，该物质（）
A.必须是单质乙是一种混合物C.必须是纯物质D.不一定2，根据共同的元素的化合价，下列化合物
化学（在括号中）写入不正确的（）
氯化铝（三氯化铝）B.氧化镁（MgO）的C.铁硫酸盐（硫酸亚铁）D.氧化钠（Na2O计）
3的某些物质在空气中完全燃烧后，产生的气体可以澄清石灰水阴天，必须是物质（）
A.碳元素碳的复合CB碳元素，氧元素的化合物D.含碳物质
4，根据下列要求，选择H，O，C，S，CA 5元素中的两个或更多的组合物，相应的填充的坯料中，由化学式：
（1）打开苏打瓶，大量的气体逸出_______________;
（2 ）常用的测试二氧化碳试剂___________________;
（3）主要成分的大理石___________________;
（4）50％氧氧化_______________________;
（5）是一种无味，有毒气体___________________;
IV解决方案
1，温度和压力对物质的溶解度;常用的方法分离的混合物
①一般固体材料在压力下强烈的影响可以忽略不计。的溶解度随着温度的上升基本上为固体的，也逐渐增加（如：硝酸钾等），随着温度的升高，它的溶解度几乎没有变化（如：氯化钠等）;极少数固体的少数固体随着温度的升高，但降低其溶解度（如：氢氧化钙，等）的气态物质中的溶解度随着温度的升高，随着压力的增加减少。
②分离的混合物常用的方法包括：过滤，结晶
过滤法分离形成的滤液中的可溶物和不溶物，可溶物，不溶物形成在过滤器上的残留物的混合物组成的;
结晶的方法进行分离其溶解度受温度差异可溶物混合物主要包括
冷却结晶法被用于提取的物质影响的温度，比较大，冷却结晶法，蒸发结晶法（即缺陷型物质），如硝酸钾，含有少量的氯化钠;蒸发结晶的方法进行提取影响不大，由温度的材料（即，斜坡型物质）含有少量的硝酸钾，如氯化钠;
如图2所示，该溶液中;溶质，溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念的概念，它被确定，转换方法的概念的溶解性;
①溶液的固体溶解度曲线的应用概念7个字：均匀的，稳定的，以及它们的混合物，该溶液不一定是液体，提供同时满足上述三个条件，该物质可以被认为是一个解决方案。
②一般的简单测定方法：当固体，气体溶解在液体，固体，气体的溶质，以及液体的溶剂中的两种液体相互溶解，通常被称为量的溶剂，少量的一种技术被称为溶质。在溶液中，水的存在下的水的量的数量无关，这是习惯水作为溶剂一般不指定的溶液的溶剂，一般是指到水溶液中。
在相同的溶液，溶质可以是多种。特别脆弱的判断中的错误，判断后会发生化学反应，溶质的
③概念：饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂，不能重新溶解在溶液中的物质，可以继续以溶解某些溶质，将此称为不饱和溶液中的溶质。
在一定的温度，在该温度下的饱和溶液中的溶质只是，可以不能继续溶解的物质，但可溶于其他物质，例如，在20℃下在饱和的氯化钠溶液中，而不是再继续以溶解氯化钠晶体，但也可以硝酸钾溶解固体。判断：判断是否是唯一的方法的饱和溶液：在一定的温度下，并继续注入的物质，如果不能继续溶解，然后再是原来的溶液中的饱和溶液中，如果材料的质量是减少，则原来的溶液不饱和溶液。
时，是在溶液中的固体，该溶液必须是这样的温度，饱和溶液的固体。
转换：饱和溶液和不饱和溶液转换：
改变的溶解度的实际温度的变化一般是指，但特定的升高的温度或更低的温度，具体的物质的溶解度曲线
④溶解度曲线的应用：
（1）的大小来确定的溶解度
用来比较的相同的温度，在不同温度下（2）的物质的大小的不同的物质的溶解度
（3）判断不同的物质的溶解度受温度变化趋势（4）确定的混合物的分离，纯化的
（5），以确定沉淀的晶体量多少的
⑤液配方：
（1）中的溶质的质量分数解决方案中的=（2）饱和溶液的质量分数=
常见的副作用材料知识
首先，空气和氧气
1，空气污染及其预防，
①空气污染成分：
（2）的空气污染来源：燃烧化石燃料（煤和石油），工厂排放的废气和
（3粉尘和有害气体（一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮） ）空气污染预防和控制机动车尾气（一氧化碳）：改变燃烧方式，发展新能源，造林，提高人们的环保意识的增强
2。理解：组成空气的性质和用途的氧气，氧气的工业制造方法
①空气成分研究的科学家：舍勒和Priestley（，得到了氧），拉瓦锡（得到的空气的成分）②空气成分研究：红磷在空气中燃烧组件的4P + 5O2点燃== 2P2O5
③空气中的体积分数为78％，氮21％，氧气，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％杂质0.03％
注意：在空气中的各个组件（例如，氮气，惰性气体）的性质和宗旨的
④氧的化学性质更加活泼，在高温条件下，激烈的化学反应可以发生与许多物质主要是强氧化燃烧。
反应
2毫克+ O2点燃的2MgO（注意：使用石棉网）现象的发生与金属一道刺眼的白光，生成白色粉末状固体;登记/> 3FE + 2O2点燃Fe3O4的（注，留下少量的沙子或水的瓶子的底部）的现象：火花生成一个实心的黑色;
2CU + 2O2加热2CuO（注意，不点亮，您不能燃烧）现象：红色的铜成黑色固体 2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在寒冷干燥的烧杯内壁的水滴）
b和非金属的反应 BR /> C + O2点燃CO2燃烧持续期红??热空气，氧气中燃烧，发出白色的光，产生的方式澄清石灰水的混浊气体
S + O2点燃SO2在空气中明亮的蓝紫色火焰，产生淡蓝色的火焰，氧气，并产生刺激性气味的气体的
4P + 5O2点燃2P2O5释放了大量的白色烟雾
?与化合物
2CO + O2点燃2CO2（蓝色火焰）; CH4 + O2点燃2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）
⑤氧气主要用途：用于支持燃烧，提供呼吸（气焊，气割，炼钢，液态氧弹，呼吸等） />⑥氧气系统法：液态空气的分离。使用氮气的沸点更低的沸点以上的氧，在空气中，氮气被首先从液态空气蒸发，留下的液体氧。 /> 3。要把握好：氧气的实验室制法
①反应原料：过氧化氢（氯酸钾，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（高锰酸钾，紫红色固体） />（2）反应条件：无供热采暖
③反应原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4加热== K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
④发生装置：跳过了
⑤收集方法：高达排斥空气法案（氧气浓度大于空气）;排水集气法（氧是不溶于水的）
⑥的反应步骤如下：
高锰酸钾系统氧仅示出了在根据与安装反应仪器的要求;
B。气密性测试反应装置;
C。装载活性物质，注意力，反应物质是粉末状的，药匙或纸槽;

d第一预热，然后对准固体低于固定加热;
E。收集引流的方法，当导管均匀释放气泡开始收集气体;
F。收集引流法，最终反应导管应首先被从水中取出，然后熄灭酒精灯;
（否则会管的水的逆流，它可能使管子破裂）
克。冷却，直到反应仪器，可水洗。
⑦注：
如果项目高锰酸钾发生装置管道嘴里塞着一个小的用棉量，以避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
试管应稍向下倾斜（以防止冷凝水回流，使底部的管破裂），导管应稍微深入的试管;
如果您使用收集到的空气的行，注意使用磨口玻璃板，导管开口应尝试伸展设置气瓶的底部。
水和氢水分配，水体污染的原因和预防，①配水：3/4的地球表面覆盖着水，河流和湖泊，植物和动物体内
②水体污染的主要途径：1。工业生产排放的原因，在“三废“（废气，废水，废渣）;
B。污水排放;
C。农业杀虫剂和入河化肥随雨水或地下渗透。
水污染防治措施：一个工业“三废”排放标准，然后处理过的;合理使用农药和化肥
B。加强检测水质，节约用水，提高居民的环保意识;
C。在农业方面。
③水与人类的密切关系。行业：发电，制冷，化工原料，某些物质的溶解;
B。农业灌溉水的使用;
（三）植物群和动物群的体液循环，生命存在的先决条件
2。理解：水的组成，水的物理和化学性质，以及工业生产的氢的方法...... />①水的组成：一个实验：2H2O通电== 2H2↑+ O2↑
B。电极：阴极 - 阳极
C体积：2：1
D。测试阴极：上火，覆盖着寒冷，干燥的烧杯中，出现在内壁的雾气;
阳极：带火星的木条，
?复燃。结论：水是氢气和氧气组成;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水聚集了大量的水分子。
②物理性质：水通常为无色，无臭的液体的情况下，凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃密度是1.0g/cm3
③化学性质的水：与某些氧化物的反应：H 2 O + CaO的==的Ca（OH） 2（除碱不溶物）
B?分解反应：2H2O通电== 2H2↑+ O2↑的
④工业：最好的方法：使用太阳能，潮汐能转化为电能电解氢水
3。掌握：使用的氢的物理和化学性质和实验室生产的
①氢的物理性质：正常情况下，氢气是一种无色，无味的气体，是不溶于水的，密度最小的气体（用于作为填充气球）的
②氢的化学性质：氢，在室温下是稳定的，但在点火或加热条件下，能够与许多物质发生化学反应。
。可燃性：2H2 + O2点燃2H2O（纯氢气，安静的燃烧，并散发出蓝色的火焰）
点燃被点燃不纯的氢气可能爆炸，爆炸极限4％到74.2％的氢气（体积分数）。氢之前，一定要注意
B。还原：CUOΔH2O + H2 +铜（黑色氧化铜逐渐红色的物质，在相同的测试氢气的纯度（注意，单纯手术的经验）时间喷嘴液滴生成装置）
注意：
氧化铜粉末平铺在底部管B的导管，通过该管的底部深度氢和氧化铜的顶部放置在 C导管开口是不是一个测试管塞，管口略向下倾斜e之前通过氢反应，然后加热的氧化铜（用尽尽可能多尽可能在管中的空气，以防止爆炸）电子。后反应，先停止加热，然后停止通氢气（冷却，防止重新生成氧化铜）
C。用途：氢（来源广泛，大量放热，不污染环境;准备贮存，运输安全仍然存在）
金属冶炼，燃料（氢氧焰）
③实验室生产的氢：
一。反应原料：一些金属（铁，镁，锌，等），并稀释硫酸（或盐酸）
B。反应条件：常温下金属与酸接触，立即释放氢
C反应原理：锌+ H2SO4 ==硫酸锌+ H2↑锌2HCl的==氯化锌+ H2↑
铁+ H2SO4 ==铁SO4 + H2↑的Fe + 2HCl的==氯化亚铁+ H2↑
镁+ H2SO4 ==镁SO4 + H2↑;镁+ 2HCL ==氯化镁+ H2↑
2AL + H2SO4 ==下Al2（SO4）3 + 3H2↑; 2AL +6盐酸== 2AlCl3 + 3 H2↑
D。发电设备：一个大试管两孔插头，长颈漏斗软管，弹簧夹，铁架台（带铁夹）导管
电子收集方法：向下独家空气法案（氢密度小于空气）;排水集气法（氢难以溶解在水中）> F的反应步骤：i。反应三。加载固体药物第一，然后在液体注入到一个长颈漏斗;ⅳ按照与安装反应的要求的开放式弹簧夹仪器;Ⅱ。反应器的气密性测试开始;ⅴ收集少量的氢纯，检查VI排水收集方法收集氢气;七，关闭弹簧夹，??反应结束。
克。注意事项：
ⅰ长颈漏斗的下端应伸展在该液位以下，以防止漏出的气体从漏斗的底部;
ⅱ。导管应稍微延长到大试管中，一个大试管中应被直立放置，
三。该装置检查的气密性的方法：封闭的弹簧夹，一定量的蒸馏水中，被注入到长颈漏斗，观察到弯月面，如果液面不下降，密封好;
ⅳ。，导管应插入底部的集气瓶的空气向下行的采集，收集，应覆盖的地面玻璃盘倒挂在了板凳上;
小知识：
①无水硫酸铜固体（白色）一般由气体，固体轮流蓝（水胆矾）后，决定在原有的气体的水汽; ②气体一般由浓硫酸（具有吸水性）和干燥;

，金属，合金，矿物质和燃料
1，金属（主要是铁） />铁的物理性能：柔软，银白色的，良好的传热，导电性，可以是一块磁铁，吸引
铁的化学性质：1）氧反应
缓慢氧化：氧化铁
>剧烈氧化：氧化三铁
2）用稀盐酸，稀硫酸反应生成相应的铁化合物和氢
现象：溶液的颜色逐渐由无色变为淡绿色产生的气体 /> 3）硫酸铜溶液反应的硫酸亚铁和铜
现象：逐渐改变该溶液的颜色从蓝色光绿色，铁表面有红色物质沉淀
注意：2,3解决体重增加减肥的腐蚀和保护
铁两点：1）反应在空气和水中的氧气
2）保护原则与氧气或水分离
）方法保持表面的清洁，干燥的B牙刷油漆或上油?涂层，以保护金属（锌）或搪瓷e上形成的表面的致密的氧化物制成的不锈钢
金属回收
合金概念ê ，合金性质，常用的合金的性质和用途
常见的金属矿物（主要成分），大理石，石灰石
石灰石性质
物理性质：白色，质硬，不溶于水
化学属性：“碳酸钙高温氧化钙+ CO2↑氧化钙+ H2O ===的Ca（OH）2
的Ca（OH）2 + CO2 ===碳酸钙↓+ H2O
4，燃料
化石燃料：煤炭（食品业），油（工业）的血液，天然气
新能源：太阳能，风能，水能干馏煤，核能，氢能，地热能，潮汐能，生物质能和其他
石油分馏物理变化
化学变化
化石燃料的燃烧带来的污染：空气污染，热污染，温室效应，等等。

Answer 2

一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
~1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
~3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
~4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
~5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
~6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
~7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
~8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
~9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
~11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
~12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
~13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
~16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
~17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
~18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
~19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O

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