Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g 某种黄铜投入100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g 。
请计算：
（1）产生氢气的质量为 g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1% ）

Answer 1

（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
剩余溶液中溶质的质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

Answer 2

解：（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 /x =161 / y =2/0.2g
x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为20.0g-6.5g /20.0g ×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为16.1g / 119.8g-(20.0g-6.5g) ×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．