Question

NaOH标准溶液滴定含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4

已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH 48.36mL,然后接着加入甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL
问:
a) a) 该混合液组成如何?
b) b) 求出各组分的含量(g/mL)？
已知: H3PO4 Ka­1=7.5×10-3 Ka­2=6.3×10-9 Ka­3=4.4×10-13,
M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol, M(Na2HPO4)=142.00 g/mol

Answer 1

酸碱滴定：某溶液可能含有下列物质：H3PO4,NaH2PO4，Na2HPO4,HCl.取该溶液25ml，加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml,另取25ml，加入酚酞指示剂，终点时用去氢氧化钠42.34ml。

由于NaOH容易潮解，所以bai没有办du法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（daoKHP）标定，邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。

这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。

氢氧化钠标准溶液配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水。

0.1mol/L量取5ml1000中摇匀，

0.2mol/L量取10ml1000中摇匀，

0.5mol/L量取26ml1000中摇匀，

1.0mol/L量取52ml1000中摇匀。

扩展资料：

（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。

（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。

参考资料来源：百度百科-酸碱滴定法