Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H<0。试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol・L―1，c（H2O）=3mol・L―1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol・L―1，c（H2O）=2mol・L―1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol・L―1，则此时该反应是否达到平衡状态_______（填“是”或“否”），此时v（正）=_______v（逆）（填“>”“<”或“=”）
（3）若降低温度，该反应的K值将­­­­­­­­­­______，该反应的化学反应速率将______（均填“增大”、“减小”或“不变”）
从第二题开始要有详细一点的解答，谢谢。

Answer 1

计算得到K=1.
[H2]=0.5mol/L,则[CO2]=0.5,[H2O]=1.5,[CO]=0.5,J=0.5*0.5/0.5/1.5<K,说明生成物少,因此没有平衡,平衡正向移动,v正>v逆
降温速率都减小,促进放热反应,也就是正反应,K=生/反,达到新平衡的时候反↓而生↑,K变大.