Question

高三的一道电化学的题目，求详解，有答案。

纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。
电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。
湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。
答案 81.8%
怎么算的？

Answer 1

NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。
1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。
故设Cu2O x mol，Cu y mol。
可得方程组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03
解得 x=0.01 y=0.005
故Cu2O的质量分数为：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％
希望可以帮到你。

Answer 2

（3）n(Cu 2 O)· 144mol·L —1 + n(Cu) · 64mol·L —1 =1.760 g
n(Cu 2 O)· 2 + n(Cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3 （3分）
解得：n(Cu 2 O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005mol w(Cu 2 O) = 0.818（3分）
解析:电化学法制备Cu 2 O时，铜棒做阳极溶解。阴极生成Cu 2 O的电极反应式为
2Cu 2+ + 2e － + H 2 O == Cu 2 O+2H + 湿化学法中，检验纳米Cu 2 O已经生成的实验方法是丁达尔效应。用电子守恒解答第三问。

追问

n(Cu 2 O)· 144mol·L —1 + n(Cu) · 64mol·L —1 =1.760 g
n(Cu 2 O)· 2 + n(Cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3
什么意思啊?为什么这样列？

Answer 3

化学这东西，关键是化学式

给你点提示吧，CU2O和CU中什么东西能和稀硝酸发生反应生成NO呢？答案是只有一种，写出化学式，翻开你的化学教材书，书上有写CU与稀硝酸的反应化学式，就能计算出CU2O或者CU的质量，再除以1.76乘以100%答案就出来了。

换句话说，这个题目给你的信息很多，但是有用的只有这句话“称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后” 和NO气体224ML。包括他给你化学式只能当做课外知识去了解，别被他骗了！

同学，说的很详细了，在说的详细的话，你是要我给你全部化学式都写出来了。那样是没意思的，自己动手去计算吧！

Answer 4

利用两反应两总量计算<>

Answer 5

他说的是n(Cu2O)×144g/mol+n(CU)×64g/mol=1.76
然后是得失电子相等。