金属活动性顺序表金属三大化学性质每个性质举两个例子
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一、与氧气等氧化剂反应的难易程度:如镁铝在空气就能缓慢氧化形成氧化膜,而铁需要在纯氧气中点燃才能反应,金则不会与氧气反应,真金不怕火炼就是这个意思。
二、与盐酸,稀硫酸的反应,位于氢元素之前的金属单质与这些酸反应就能置换出氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu+HCl=不反应,注意金属活动性顺序表中前三个金属K,Ca,Na由于性质太活泼投入溶液中会直接与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(高中学习)
三、前面的金属单质可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag同样的要注意金属活动性顺序表中前三个金属K,Ca,Na由于性质太活泼投入溶液中会直接与水反应,例如钠与硫酸铜溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(高中学习)
二、与盐酸,稀硫酸的反应,位于氢元素之前的金属单质与这些酸反应就能置换出氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu+HCl=不反应,注意金属活动性顺序表中前三个金属K,Ca,Na由于性质太活泼投入溶液中会直接与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(高中学习)
三、前面的金属单质可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag同样的要注意金属活动性顺序表中前三个金属K,Ca,Na由于性质太活泼投入溶液中会直接与水反应,例如钠与硫酸铜溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(高中学习)
翌颖科技
2024-07-30 广告
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1、金属活动性顺序的意义 2、金属的物理性质 3、金属的化学性质 4、防锈方法金属活动性越强表示还原性越强,金属性质有导电,有金属光泽,富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体 内含有自由电子有关。在自 然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。防锈方法,比如涂漆,镶上活动性比欲保护金属稍强的金属(防止吸氧腐蚀)如铁制船舶上镶锌,在金属表面形成氧化膜。希望采纳谢谢
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1. 金属与酸的反应 例:Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4==FeSO4+ H2
2. 金属与盐的反应 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
3. 金属与氧气的反应 例:2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO
很高兴为您解答,祝你学习进步!【学习宝典】团队为您答题。有不明白的可以追问!如果您认可我的回答。请点击下面的【选为满意回答】按钮,谢谢!
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3. 金属与氧气的反应 例:2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO
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8.2.2 金属活动性顺序,视频源于优翼100,课件制作精良。
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强→弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au
氧化:2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO
与酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
置换:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
氧化:2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO
与酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
置换:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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