Question

第三题 化学

Answer 1

剩余质量为m克，10-m就是矿石样品中氧的质量（杂志不反应），由Fe2O3（氧化铁）的化学式可计算氧化铁的质量为：(10-m)*160/48,则氧化铁占样品的质量分数为：
160*（10-m）/(48*10)=(10-m)/3

追问

不懂！ 10-m不是氧化铁的质量么？怎么是氧？

追答

赤铁矿在被一氧化碳还原的过程中只是失去了氧化铁中的氧元素，其他的物质仍以固态存在，所以剩余固体m克，是铁和杂质的总质量，质量减少的部分是氧元素。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，从方程式看，一氧化碳气体带走了氧，变成了二氧化碳，固体是铁和杂质。

Answer 2

10=m(Fe2O3)+m(杂质)
m=m(Fe)+m(杂质)
10-m=氧元素总质量
一单位质量的Fe2O3 中有3个氧
再除以3*16 得到Fe2O3 物质的量乘2*56+3*16
最后除以10
只求思路最简洁清晰