Question

4. 在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0.当气

14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

答案选B 主要是A选项

Answer 1

用高中知识解释的话，你可以这样想，平衡的时候充入稀有气体，容积是恒定的，所以三种反应物的浓度都没变化，按照勒夏特列原理，他们都没有变化，也就是说反应还是按照原平衡进行程度进行，这样的话自然转化率也就不会变了。这是恒容充入稀有气体，如果是压力恒定的话充入稀有气体那时候才会改变平衡，在这里不多赘述了。
希望我的回答能够对你有所帮助
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材料化学系大二学生友情提供。

追问

浓度虽然没变，可是加入稀有气体不是加压了吗。。。

追答

你的加压是对容器壁加压了，实际上对于参加反应的气体来说，气体所受的压力没有变，还是同等物质的量的气体充满了定量的体积，这样的话它们所受的压力是不变的，如果加压的话必然带来浓度的变化，这一点你要清楚，高中这么理解就可以了，记住恒容充入稀有气体没影响就行，就是这样的分析，等你大学了如果还学化学的话就知道还是会有影响的。
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