Question

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中

生成氢气质量（m）随反应时间（t）对于该图象的理解，下列说法正确的是（①③⑤）①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．
为什么？请详细解释。谢谢

Answer 1

1、正确 锌的活动性比铁强，所以锌比铁反应快
2、错误 产生2g氢气需锌65g、铁56g，最终产生的氢气一样多，可能锌刚好反应完，铁有剩余
3、正确 最终产生的氢气一样多，说明消耗的稀硫酸一样多，所以都没有剩余
4、错误 产生2g氢气需锌65g、铁56g，所以生成相同质量的氢气，消耗的金属质量锌比铁多
5、错误 消耗的金属质量锌比铁多，消耗的稀硫酸一样多，最终产生的氢气一样多，所以反应结束后所得溶液质量锌比铁多

Answer 2

你想啊，锌的金属活性大于铁，所以锌反应快，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线，①正确
稀硫酸H2SO4，产生氢气质量取决于稀硫酸质量，为硫酸质量的98分之2，AB两线最后相平说明生成氢气质量相等 所以消耗硫酸质量相等，（如果硫酸不剩，锌和铁继续反应氢气质量一定不等）
所以③正确
⑤不对