Question

1.充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成6LCO2和4.82g水（气体体积均在标准状况

1.充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成6LCO2和4.82g水（气体体积均在标准状况下测定），则原混合气体中甲烷、乙烯和丙炔的体积比可能是（）
Ａ１:１:１　Ｂ１：２:３　Ｃ３:２:１　Ｄ３:１:２
2.将烷烃和烯烃按体积比５:１混合，所得混合气体的体积是相同状况下等质量的Ｈ２体积的1/16，这该混合气体的组成是
A.甲烷，乙烯B，甲烷，丁烯C丙烷，丙烯D。乙烷，丙烯
第2题平均相对分子质量为什么是32啊？？
求解过程

Answer 1

1、选A
解：设平均化学式为CxHy,则由燃烧方程式:
CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2 + y/2H2O
1 x y/2*18
3L/22.4L/mol 6L/22.4L/mol 4.82g
X=2
Y=4
则平均分子式为C2H4
所以原混合气体中乙烯可以是任意体积,
由CH4、C3H4求两者的体积比：
CH4 1 1
2
C3H4 3 1 V(CH4):V(C3H4)=1:1
因此三者的体积比=1：1：1
2、选D
解：所得混合气体的体积是相同状况下等质量的H2体积的1/16，
则所得混合气体的密度是p是氢气密度的16倍,
根据相对密度D=p1/p2=M1/M2得
M混=16MH2=16*2=32g/mol
甲烷相对分子质量为16
乙烷相对分子质量为30
丙烷相对分子质量为44
乙烯相对分子质量为28
丙烯相对分子质量为42
丁烯相对分子质量为56
A甲烷，乙烯相对分子质量都小于32,不符合题意,
B，甲烷，丁烯平均相对分子质量=(5*16+1*56)/(5+1)=22.7不符合题意;
C丙烷，丙烯相对分子质量都大于32,不符合题意;
D。乙烷，丙烯平均相对分子质量=(5*30+1*42)/(5+1)=32,所以选D

Answer 2

1. CH4+2O4=CO2+2H2O        C2H4+3O2=2CO2+2H2O    2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

     1                 1                          1                  2                        2                  4         

     1L               1L                        1L                2L                      1L                2L

     1L               1L                        2L                4L                      3L                6L

     3L               3L                        2L                4L                      1L                2L

     3L               3L                        1L                2L                      2L                4L

    A：V(CO2)=1L+2L+2L=5L，错。

   B：V(CO2)=1L+4L+6L=11L，错。

   C：V(CO2)=3L+4L+2L=9L，错。

   D：V(CO2)=3L+2L+4L=9L，错。没答案！

2. ρ=m/V，ρ(混)：ρ(H2)=V(H2)：V(混)=M(混)：M(H2)，M(混)=16M(H2)=16×2 g/mol =32 g/mol

   混合气体平均相对分子质量为32。

   A：Mr(CH4)=16<32，Mr(C2H4)=28<32，不可能。

   B：Mr(CH4)=16<32，Mr(C4H8)=56>32，可能。

   C：Mr(C3H8)=44>32，Mr(C3H6)=42>32，不可能。

   D：Mr(C2H6)=30<32，Mr(C3H6)=42>32，可能。

   V（烷烃）：V（烯烃）=5：1

   B：（5×16+1×56）/（5+1）≠  32，错。

   D：（5×30+1×42）/（5+1）= 32，对啦！