Question

化学的疑问，请您帮忙解决

某无色气体可能是有二氧化碳、氯化氢、氨气、二氧化氮、一氧化氮、氢气中的一种或几种组成，该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体减少；将剩余的气体通过装有过氧化钠的干燥管的都红棕色的气体；再将此红棕色的气体涌入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但是最后液面充满试管。由此可以推断
（1）原气体中一定有--------，一定没有----------
（2)有最终的结果可推算出原气体中____和___气体的体积比为________

Answer 1

1、一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定没有氢气、二氧化碳。
解释：原气体为物色气体，一定没有二氧化氮，因为二氧化氮是红棕色的；气体通过浓硫酸体积减少，说明含有碱性气体氨气，一定有氨气；通过过氧化钠变成红棕色，说明一定有一氧化氮，一氧化氮被过氧化钠氧化成红棕色的二氧化氮，所以一定有一氧化氮；气体通入装有水的试管且最后液面充满试管，说明没有氢气，因为氢气不会和前面的条件反应，且不溶于水，最后没有气体剩余，一定没有氢气；最后的现象还说明一定有二氧化碳，二氧化碳会和过氧化钠反应生成氧气，氧气与生成的二氧化氮一起溶于水，所以一定有二氧化碳；

2、一氧化氮 二氧化碳 2:1

NO+Na2O2=NO2+Na2O 1NO:1NO2
2CO2+2Na2O2→O2+2Na2CO3 2CO2:O2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO2：O2

可得两气体体积比为 2:1

Answer 2

必须氨，一氧化氮，二氧化碳必须不是氢，二氧化碳。
说明：以确定气体的原料气体必须不是二氧化氮，二氧化氮是一种红褐色;减少气体（体积）浓硫酸中含有碱性气体氨气，必须有氨;通过过氧化钠成红色棕色，必须有一氧化氮，一氧化氮，二氧化氮，过氧化钠红褐色的氧化以便确保一氧化氮;气体与水填充到一试管中，并最终液面是充满试管，说明没有氢，因为氢不反应和以前的条件下，不溶于水，并最终没有气体其它必须不是氢;最终的现象也必须有二氧化碳，二氧化碳，和过氧化钠反应，氧，氧和溶解在水中生成二氧化氮，所以有必须是二氧化碳;

2一氧化氮，二氧化碳2:1

NO +过氧化钠= NO2 + Na2O含量1NO的：1NO2
2CO2 +2过氧化钠→ O2 +2 Na2CO3的2CO2：O2
4NO2 + O2 +2 H2O = 4HNO3 4NO2：O2

提供两种气体的体积比为2:1

Answer 3

1 一氧化氮 二氧化氮

2 一氧化氮 氢气