Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的硫酸,恰好使混合物完全溶解，

放出224mL的气体，在所得溶液中，加入KSCN溶液无学红色出现，混合物中氧元素的质量分数为

A、20.45% B、19.88% C、22.22% D、无法计算

Answer 1

无红色物质，则无三价铁。所以混合物中只有Fe和FeO。
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
0.01 0.01 0.01
FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O
0.09 0.09
所以，Fe0.01mol，FeO0.09mol，则氧元素的质量分数=0.09*16/(0.09*72+0.01*56)= 20.45%
选A
望采纳

Answer 2

选C。
加入KSCN溶液血学红色出现，说明溶质只有FeCl2。
HCl的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol
FeCl2——H2SO4
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol

Fe元素的质量是m=nM=0.1*56=5.6g

H2SO4——O——H2O
1 1
0.1mol y
y=0.1mol
O元素的质量是m=nM=0.1*16=1.6g
混合物的总质量是5.6+1.6=7.2g
O元素的质量分数是1.6/7.2*100%=22.22%

Answer 3

选A