一块质量为20克的铜锌合金与49克20％的稀硫酸完全反应，所得到的溶液中溶质质量分数为多少？
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解：设合金中含锌的质量为X，反应生成硫酸锌的质量为Y、生成氢气的质量为Z
49克20％的稀硫酸中含硫酸的质量＝49g*20%=9.8g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 9.8g Y Z
X=6.5g
Y=16.1g
Z=0.2g
所得到的溶液中溶质质量=6.5g+49g-0.2g=55.3g
所得到的溶液中溶质质量分数＝16.1g/55.3g*100%=29.1%
答：所得到的溶液中溶质质量分数为29.1%
49克20％的稀硫酸中含硫酸的质量＝49g*20%=9.8g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 9.8g Y Z
X=6.5g
Y=16.1g
Z=0.2g
所得到的溶液中溶质质量=6.5g+49g-0.2g=55.3g
所得到的溶液中溶质质量分数＝16.1g/55.3g*100%=29.1%
答：所得到的溶液中溶质质量分数为29.1%
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