Question

求解答一些高一化学问题

现有一包铝热剂，是铝粉和氧化铁粉末的混合物。在高温下使其充分反应。将反映后的固体分成两等分，进行如下实验
①向其中一份固体中加入100 ml 2.0mol·lˉ1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OHˉ)为1.0molˉ1
②向另一份固体中加入140ml 4.0molˉ1的盐酸溶液，使固体全部溶解，测的反应后的溶液中阳离子只有H+，Fe2+和Al3+，且c（H+）为1.0mol·lˉ1
1.计算这包铝热剂中铝和氧化铁的质量
2.计算实验②产生气体的体积（标准状况下）

向100ml 0.2mol·lˉ1的Al2（SO4）3溶液中加入85.7ml 0.7mol·lˉ1的NaOH溶液，求生成Al（OH）3沉淀的质量

Answer 1

1.Al 0.2mol Fe2O3 0.06mol 质量自己算. 2Al+Fe203===Alcl3+2Fe 这是为什么氧化铁中的3价贴变成2价铁的原因. 由于题干给出条件说阳离子只有Fe2+ 所以上述方程式中Al过量了. 那么原来的物质中有的是Al,Fe,Al2o3. 那么进行的反应有2Al+2Naoh+2H20===2NaAl02+3H2 和 Al203+2Naoh===2NaAl02+H20 不难发现一份氢氧化钠与一个铝原子反应生成的是一份偏铝酸钠. 也就是说一个氢氧化钠和一个铝反应 反应是1比1.由于氧化铝中的铝原子都来自铝单质. 可得到Al为0.1mol. 第二包反应为氢离子与AL，Al203,Fe 反应2Al+6Hcl===2Alcl3+3H2 与Al203+6Hcl===2Alci3+3H20 可以发现不论是铝单质还是氧化铝中的铝都是一个铝原子与3份Hcl反应。有第一份反应得到铝为0.1 可得第二份AL与AL203总消耗氢离子为0.3摩尔.剩余0.14摩尔氢原子（题干给出）.那么剩下的0.12摩尔氢离子都和铁单质反应了，1铁2氢反应得铁为0.06摩尔 因此氧化铁含有0.03摩尔. 但这是一份的量所以要乘2. 2 气体为1.344L 2Al+2Naoh+2H20===2NaAl02+3H2 氢气只有在这部反应中产生，关键是算出反应后的铝单质的质量.由于知道了氧化铁的量为0.3摩尔2Al+Fe203===Alcl3+2Fe 那么消耗铝为0.06摩尔剩余铝为0.04摩尔.产生氢气0.06摩尔.0.06*22.4=1.344L 有错误请指出QQ13649500562

Answer 2

补充回答：