Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,经过滤,洗涤,烘干后得沉淀6.99g，滤液与2.0mol/L

NaOH溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试求混合液中硫酸，硝酸的物质的量浓度各是多少？
急，要过程啊，亲们帮帮忙

Answer 1

6.99g沉淀为硫酸钡0.03mol,H2SO40.03mol,硫酸中氢离子0.06mol,共消耗0.07mol氢氧化钠，所以硝酸0.01mol

追问

可以有过程吗，而且问题是求物质的量的浓度，谢谢啦

追答

M(BaSO4)=233g/mol,n(BaSO4)=6.99/233=0.03mol.所以反应的H2SO4=0.03mol,C(H2SO4)=3mol/L.
n(NaOH)=0.07mol,所以溶液中n(H+)=0.07mol,H2SO4提供0.06molH+,所以n(HNO3)=0.01mol
C(HNO3)=1mol/L.
还有什么要求？