Question

极性键的是不是极性分子，非极性键的是不是非极性分子

Answer 1

第一句话错，第二句话对。

极性键是因为不同元素的原子对共同电子对的吸引能力不同而原子对外显电性。

比如：HCL的的CL原子对共同电子对的吸引能力更强。从而CL原子显负电性，H原子显正电性。

有极性键的不一定是极性分子，但是极性分子一定含有极性键。

比如：

1. 二氧化碳，C和O之间的极性键，但是CO2分子的O=C=O夹角是平角180度，关于原点对称，所以CO2是非极性分子。

2.  H2O分子之间存在的H-O-H夹角不是180度，关于原点不对称，所以水分子式极性分子。

Answer 2

通俗点来说，极性键与非极性键，是指两个原子的连接的时候，这两个原子是否相同，如果相同就是非极性键，比如h-h；如果不同就是极性键，比如h-cl
而极性分子与非极性分子，是指分子的正电荷中心与负电荷中心是否重合，如果重合的话就是非极性分子，比如co2；如果不重合的话就是极性分子，比如h2o
你可能又会问了，为什么h2o看起来也是对称的，就不重合呢？因为h2o的分子结构是有一个夹角的，这个可以在书上看到。