Question

加热条件下用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气5.6L,求需要消耗二氧化锰多少克，被氧化的盐酸的物质量

Answer 1

设消耗MnO2的物质的量是x，消耗HCl的物质的量是y
5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 mol
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

1 4 1
x y 0.25 mol
x = 0.25 mol，y = 1 mol
所以
（1）消耗MnO2的质量 = 0.25 *87 = 21.75 g
（2）因为4 HCl参加反应，只有2 HCl被氧化，剩余的2 Cl-进入MnCl2中
所以被氧化的HCl的物质的量 = y/2 = 0.5 mol

Answer 2

需要是标准状况下。
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
x y 0.25mol

x=0.25mol
y=1mol
需要MnO2的质量是m=nM=0.25*87=21.75g
4个HCl中含有2个被氧化生成Cl2，占1/2，所以被氧化的盐酸的物质的量是1*1/2=0.5mol

答：需要消耗二氧化锰21.75g，被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol。