Question

70℃恒温条件下，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，欲使溶液的pH=7，

则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比

Answer 1

pH=8的NaOH溶液中，氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中，硫酸浓度=5*10^-6M。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
X*5*10^-6 Y*10^-6
X：Y=1:10，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比=10:1

追问

为什么硫酸浓度=5*10^-6M

追答

pH=5的H2SO4溶液中，氢离子浓度=10^-5M，每摩尔硫酸电离出2摩尔氢离子，所以硫酸浓度=0.5*10^-5=5*10^-6M。

Answer 2

解：欲使溶液的pH＝7，就要使氢氧化钠与硫酸刚才完全反应。
pH＝8的氢氧化钠中，OH-的浓度1.0*10^(-6)
pH=5的硫酸溶液中，H+浓度为1.0*10^(-5)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
反应中氢氧化钠与硫酸的系数比为是2：1
所以VNaOH*1.0*10^(-6)=2*VH2SO4*1.0*10^(-5)
0.1VNaOH=2VH2SO4
所以VNaOH：VH2SO4＝20：1
希望能帮到你。