Question

一道化学离子共存题~

Answer 1

首先加水稀释时c（H+)/c （OH-)值明显增大表示溶液是碱性溶液
所以2 中 Fe2+碱性条件下会沉淀
4 中 氢氧化钙微溶 且AL3+ 不能存在于碱性条件
应选 B

追问

为什么明显增大的是碱性溶液？

追答

这是因为碱性溶液中OH-占据了主要地位，学过水电离都知道水溶液中c（H+) *c （OH-)的值是不变的,标准状况下约为10的-14次方，当碱溶液稀释时c （OH-)必然变小，而由于c（H+) *c （OH-)的值是不变的，因此c（H+) 必然上升。
c（H+)/c （OH-)这个分数，分子变大，分母变小，因而值明显增大。
对于酸性溶液则相反，加水稀释时c（H+)/c （OH-)值明显变小，而中性溶液加水稀释时c（H+)/c （OH-)值始终为1.

Answer 2

B，从比值可以发现，氢氧根的浓度增大，而亚铁离子与氢氧根反应会生成氢氧化铁沉淀，排除2可得B

Answer 3

c 。。。

追问

选B。。。我做错时也选的c~