Question

2012年宿迁市高二学业水平测试化学卷选择最后一题

网上答案普遍是D，可我觉得是C，求解。
原题
铁和稀硝酸反应时，若HNO3只被还原成NO。现在用0.4molFe和含0.5molHNO3的稀溶液进行反应，下列说法中正确的是(　　)。
A. 反应中HNO3过量
B. 反应生成的NO物质的量是0.4mol
C. 反应后的溶液中只有Fe2＋
D. 反应后的溶液中n(Fe3＋)/n(Fe2＋)＝1∶3
这是网上的解释，看不懂。

23. D　解析：铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，和Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；题目所给的铁与硝酸为1∶3，A项，不正确；B项，设生成Fe(NO3)2x mol，Fe(NO3)3y mol，则x＋y＝0.4，x＋4y＝1.2，解得：x＝0.3，y＝0.1，故选项D正确。

Answer 1

他的意思是有两个化学反应方程式啦，铁一个被氧化成二价，一个三价。所以你说C：反应后【只有】二价的就不对了，答案不是把方程式给写出来了。对了，我查了一下原题，题目中说的是1.2mol的HNO3.还有，答案的倒数第二行的第二个式子是三分之八x+4y=1.2，嗯，这样就对了

Answer 2

他的意思是两个反应的化学方程式。二价铁和三价铁的一氧化碳。所以，你说C：二价后的反应是不正确的，答案是不写公式。是的，我查了一下原来的标题，标题说1.2mol HNO3，倒数第二行第二个答案的公式三分之八x +4开始为y = 1.2啊，所以，在

Answer 3

两反应两总量

Answer 4

弱弱的问了34 -