Question

在100mL2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产

Answer 1

pH为1.00，则说明为酸性，NaHSO4过量，因为NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。有氢离子浓度为0.1摩尔每升，混合液体积为0.2升，可求原NaHSO4物质的量为0.42摩尔。含0.42摩Na离子、0.42摩H离子、0.42摩SO4离子。

原氢氧化钡为0.2摩尔，含0.2摩Ba离子，0.4摩OH离子，

反应之后可以观察生成0.2摩BaSO4，0.4摩OH离子与0.4摩H离子反应生成0.4摩水，剩余离子组合即可，可得0.21摩Na2SO4、最后得0.01摩H2SO4

Answer 2

pH=1，那么氢离子浓度就是0.1mol/L。
这里首先忽略水的电离；然后要假设混合后，溶液体积为两溶液体积之和。

那么混合后，氢离子的物质的量就是：0.1×0.2=0.02mol

氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量是：0.1×4=0.4mol

那么硫酸氢钠溶液中氢离子的物质的量是：0.4+0.02=0.42mol
硫酸氢钠也就是0.42mol

氢氧化钡是不是0.2mol/L？就当作是2mol/L计算了，如果是0.2你自己修改一下就行了。

Ba2+是0.2mol，那么生成的硫酸钡就是0.2mol。
SO42-就是：0.42-0.2=0.22mol，H+是0.02mol，那么剩余硫酸氢钠就是0.02mol。
最后就是硫酸钠，是0.2mol。

以上全部是根据元素守恒来计算的。