Question

有机化学问题

18．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气 ( )
A．（3m/2+n/2+2p）mol
B．(3p-3m/2-n/2)
C．3pmol
D．(3m/2+n/2)mol
答案：C

Answer 1

选C
解析：
C2H4 + 3O2 → 2C02 + 2H20
1 3
P（mol） 3P（mol）
在密闭容器中元素守恒，C、H原子的个数不变。因为是完全燃烧，所以不管达到平衡时生成的C2H2和H2是多少，和氧气反应后，C元素最终都变成CO2，H都变成H2O。
即PmolC2H4完全燃烧要消耗的氧气和达到平衡时混合气体完全燃烧要消耗的氧气一样多。PmolC2H4完全燃烧消耗3Pmol02，所以选C。
注意不能用mmolC2H2和nmolH2燃烧计算，因为加强热分解是可逆反应，达到平衡时C2H4、C2H2和H2三种都有不好计算。

希望能帮到你

Answer 2

即使分解了，也是密闭的容器里，那么C.H两种原子的个数都和以前一样。所以消耗的氧气不因为发生了分解反应而改变，因为和氧气反应后，C元素最终都变成CO2，H都变成H2O。
所以只看之前的pmolC2H4，不管后面。那就很好算了。

o(∩_∩)o
望采纳！

Answer 3

不管第一个反应到什么程度
第二个反应总会把所有的气体变成水和二氧化碳
那么只需要看看C2H4直接燃烧消耗多少氧气就行了
经过计算是C

Answer 4

C2H4+3O2=2CO2+2H2O，C2H4分解前后元素守恒，消耗氧气也守恒。