Question

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

Answer 1

0.2mol
0.3mol水被氧化转移0.6mol电子，BrF3被还原为溴单质，需要0.2molBrF3才可以提供0.6mol电子，故被水还原的BrF3物质的量是0.2mol。

Answer 2

我化学也不好，可以告诉我你是怎么计算的，有什么疑问吗？

追问

我算的是0.3但答案是0,。2

追答

我一开始也错了，看sellcard的答案。
反应物中，有3个氧用于HBrO3，有两个用于O2。所以转移的电子是0.6mol。电子转移要守恒（这时不必考虑HBrO3中占了一个Br，因为它不是还原产物。）所以根据电子转移，一个Br有三个电子转移，得出答案0.2mol。
如果非要搞清楚那个分到了HBro3中的Br对答案的影响（鼓励这种行为哦），它其实跟BrF3中的Br没关系，跟F有关。

追问

谢