Question

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应。。。

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为
A 55%
B 60%
C 65%
D 70%

Answer 1

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体的物质的量为2.24L/22.4L/mol =0.1mol，
最终有NaClO生成，说明氢气与氯气反应氯气有剩余，由于氢气与氯气按1：1反应，故混合气体中氯气的物质的量大于0.05mol，
NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
由于HCl与NaOH反应生成NaCl，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，由钠原子与氯原子关系可知，NaOH不足，
反应生成NaClO的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，与剩余氯气反应的NaOH的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故与HCl反应的NaOH的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，
由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物质的量为0.08mol，
根据氢元素守恒可知氢气的物质的量为0.08mol/2 =0.04mol，
故混合物中氯气的物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯气的体积分数为0.06mol/0.1mol ×100%=60%，
故选：B．

Answer 2

反应如下：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

也就是说，Cl2和NaClO为1：1的消耗和生成。那么，产生了0.01mol的NaClO，就是Cl2在与H2反应后还剩下0.01mol，反应掉的H2和Cl2一比一，各占0.09mol的50%，为0.045mol，Cl2就是0.045+0.01=0.55mol，占55%。

答案选A。

Answer 3

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，最终有NaClO生成，说明氢气与氯气反应氯气有剩余，由于氢气与氯气按1：1反应，故混合气体中氯气的物质的量大于0.05mol，NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl与NaOH反应生成NaCl，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，由钠原子与氯原子关系可知，NaOH不足，反应生成NaClO的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，与剩余氯气反应的NaOH的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故与HCl反应的NaOH的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物质的量为0.08mol，根据氢元素守恒可知氢气的物质的量为
0.08mol
2
=0.04mol，故混合物中氯气的物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯气的体积分数为
0.06mol
0.1mol
×100%=60%，

Answer 4

标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，最终有NaClO生成，说明氢气与氯气反应氯气有剩余，由于氢气与氯气按1：1反应，故混合气体中氯气的物质的量大于0.05mol，NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl与NaOH反应生成NaCl，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，由钠原子与氯原子关系可知，NaOH不足，反应生成NaClO的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，与剩余氯气反应的NaOH的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故与HCl反应的NaOH的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物质的量为0.08mol，根据氢元素守恒可知氢气的物质的量为
0.08mol
2
=0.04mol，故混合物中氯气的物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯气的体积分数为
0.06mol
0.1mol
×100%=60%，

Answer 5

哥已经上大学了，这些东西忘了许多，不好意思啊